Skkn được chia sẻ miễn phí tại: https://www.dvtuan.com/2022/03/xay-dung-he-thong-cau-hoi-bai-tap-hoa-hoc-10.html
1.
Lời giới thiệu
Chương Liên kết hóa học nằm ở đầu chương trình Hóa học lớp 10, sau hai chương Nguyên tử và Bảng
tuần hoàn các nguyên tố hóa học; chúng tạo thành những nội dung kiến thức lí thuyết chủ đạo, giúp học sinh có tầm nhìn khái quát, có phương pháp dự đoán, giải thích tính chất của các chất. Tuy nhiên, khi học các nội dung này, đa số học sinh không thường nắm rõ bản chất mà chỉ học một cách máy móc, khiến cho việc nghiên cứu các nhóm nguyên tố cụ thể không có hệ thống, không có cái nhìn bao quát.Qua kinh nghiệm dạy học Hóa học trong nhiều
năm, nhằm đáp ứng nhu cầu học tập môn Hóa học trong giai đoạn đổi mới hiện nay
và giải quyết vấn đề vừa nêu, tôi thực hiện đề tài “Xây dựng hệ thống câu hỏi bài tập chương Liên kết hóa
học – Hóa học 10 – Nâng cao nhằm phát triển năng lực học sinh”. Trong đề tài,
tôi xây dựng hệ thống bài tập theo trình tự nội dung kiến thức theo các mức độ
nhận thức, góp phần giúp học sinh phát triển năng lực nhận thức hóa học và một
số năng lực khác.
2.
Tên sáng kiến:
Xây
dựng hệ thống câu hỏi bài tập chương Liên kết hóa học – Hóa học 10 – Nâng cao
nhằm phát triển năng lực học sinh
3. Tác giả sáng kiến:
4.
Chủ đầu tư tạo ra sáng kiến :
5. Lĩnh vực áp dụng sáng kiến:
Hóa học
6.
Ngày sáng kiến được áp dụng lần đầu hoặc áp dụng thử
7. Mô tả bản chất của sáng kiến:
CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC
A.
TÓM TẮT LÍ THUYẾT
I. Liên kết ion và cộng hóa trị
- Liên kết
hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử để tạo thành phân tử hay tinh thể bền
vững hơn.
- Các nguyên
tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với nguyên tử khác tạo thành để
đạt được cấu hình electron bền vững giống như khí hiếm (có 2 hoặc 8 electron
lớp ngoài cùng).
1. Liên kết ion
● Định nghĩa
: Là liên kết được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích
trái dấu.
● Sự hình
thành liên kết ion
Nguyên tử kim
loại nhường electron hóa trị trở thành ion dương (cation). Nguyên
tử phi kim nhận electron trở thành ion âm (anion). Các ion trái dấu hút nhau
bằng lực hút tĩnh điện tạo thành hợp chất chứa liên kết ion.
Ví
dụ : Liên kết trong phân tử CaCl2
Nguyên
tử Ca nhường 2 electron tạo thành ion dương.
Ca
® Ca2+
+ 2e
Nguyên
tử clo nhận 1 electron tạo thành ion âm.
Cl2 + 2e ®
2Cl-
Ion Ca2+
và 2 ion Cl- hút nhau bằng lực hút tĩnh điện để tạo thành phân tử
CaCl2.
●
Điều kiện hình thành liên kết ion :
Liên kết
được hình thành giữa các nguyên tố có tính chất khác hẳn nhau (kim loại điển
hình và phi kim điển hình).
Quy ước hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử liên kết ³
1,7 là liên kết ion (trừ một số trường hợp).
● Dấu hiệu cho thấy phân tử có liên kết
ion :
Phân
tử hợp chất được hình thành từ kim loại điển hình (kim loại nhóm IA, IIA) và
phi kim điển hình (phi kim nhóm VIIA và oxi). Ví dụ : Các phân tử NaCl, MgCl2,
BaF2… đều chứa liên kết ion, là liên kết được hình thành giữa cation
kim loại và anion phi kim.
Phân tử hợp chất muối chứa cation hoặc anion đa nguyên
tử. Ví dụ : Các phân tử NH4Cl, MgSO4, AgNO3…
đều chứa liên kết ion, là liên kết được hình thành giữa cation kim loại hoặc
amoni và anion gốc axit.
● Đặc điểm của hợp chất ion :
Các hợp chất ion có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao,
dẫn điện khi tan trong nước hoặc nóng chảy.
Tài liệu được chia sẻ miễn phí tại: https://www.dvtuan.com/
2. Liên kết cộng hóa trị
● Định nghĩa : Là liên kết được hình
thành giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.
● Điều kiện hình thành liên kết cộng hóa
trị :
Các nguyên
tử giống nhau hoặc gần giống nhau, liên kết với nhau bằng cách góp chung các
electron hóa trị. Ví dụ Cl2, H2, N2, HCl, H2O...
● Dấu hiệu cho thấy phân tử có liên kết
cộng hóa trị :
Phân
tử đơn chất được hình thành từ phi kim. Ví dụ các phân tử O2, F2,
H2, N2… đều chứa liên kết cộng hóa trị, là liên kết được
hình thành giữa hai nguyên tử phi kim giống nhau.
Phân tử hợp chất được hình thành từ các phi kim. Ví dụ
các phân tử F2O, HF, H2O, NH3, CO2…
đều chứa liên kết cộng hóa trị, là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử
phi kim khác nhau.
● Liên kết cộng hóa trị có cực và không
cực
Khi cặp electron dùng chung phân bố đối
xứng giữa hai hạt nhân nguyên tử tham gia liên kết thì đó là liên kết cộng hóa
trị không phân cực.
Khi cặp electron dùng chung bị hút lệch về nguyên tử có độ
âm điện lớn hơn thì đó là liên kết cộng hóa trị có cực.
3. So sánh liên kết ion và liên
kết cộng hoá trị
Giống
nhau : Liên kết ion và liên kết cộng hoá trị giống nhau về
nguyên nhân hình thành liên kết. Các nguyên tử liên kết với nhau để đạt cấu
hình electron bền vững của khí hiếm.
Khác
nhau : Liên kết ion và liên kết cộng hoá trị khác nhau về
bản chất liên kết và điều kiện liên kết :
|
Loại liên kết |
Liên kết ion |
Liên kết cộng hoá trị |
|
Bản chất |
Là lực hút tĩnh điện giữa các ion
mang điện tích trái dấu |
Là sự dùng chung các electron |
|
Ví dụ |
Na+ + Cl- ¾®
NaCl |
|
|
Điều kiện hình thành liên kết |
Các kim loại điển hình liên kết với các phi kim điển hình.
Giữa các nguyên tố có bản chất hoá học khác hẳn nhau. |
Xảy ra giữa các nguyên tố có bản chất hoá học giống nhau
hoặc gần giống nhau. Thường xảy ra giữa các nguyên tố phi kim các nhóm 4, 5,
6, 7. |
● Liên kết ion và liên kết cộng hoá trị
không phân cực là hai trường hợp giới hạn của liên kết cộng hoá trị phân cực.
Đối với hầu hết các chất trong tự nhiên không có ranh giới thật rõ rệt giữa
liên kết ion và liên kết cộng hoá trị. Người ta thường dựa vào giá trị hiệu độ
âm điện giữa hai nguyên tử của một liên kết để có thể biết được loại liên kết :
|
Hiệu độ âm điện ( |
Loại liên kết |
|
0,0
|
Liên kết cộng hoá trị không phân cực |
|
0,4
< |
Liên kết cộng hoá trị phân cực |
|
|
Liên kết ion |
● Chú ý : Quy ước này chỉ có ý nghĩa
tương đối, có nhiều ngoại lệ và có nhiều thang đo độ âm điện khác nhau. Ví dụ
phân tử HF có hiệu độ âm điện > 1,7
nhưng vẫn là hợp chất cộng hóa trị.
4. Liên kết cho – nhận (liên
kết phối trí)
Liên kết cho – nhận là trường
hợp đặc biệt của liên kết cộng hóa trị khi cặp
electron dùng chung chỉ do một nguyên tử đóng góp. Nguyên tử đóng góp cặp
electron là nguyên tử cho, nguyên tử nhận cặp electron gọi là nguyên tử nhận.
Liên kết cho – nhận biểu diễn bằng mũi tên “
”, gốc mũi tên là nguyên tử cho, đầu mũi tên là nguyên tử nhận.
Nguyên tử cho phải có cặp electron chưa tham gia liên
kết, nguyên tử nhận phải có obitan trống (hoặc dồn hai electron độc thân lại để
tạo ra obitan trống).
II. Sự lai hóa các obitan
nguyên tử
● Sự xen phủ
trục là sự xen phủ trong đó trục của obitan liên kết trùng với đường nối tâm
của hai nguyên tử liên kết. Sự xen phủ trục tạo thành liên kết xích ma (s).
● Sự xen phủ
bên là sự xen phủ trong đó trục của các obitan liên kết song song với nhau và
vuông góc với đường nối tâm hai nguyên tử liên kết. Sự xen phủ bên p-p tao
thành liên kết pi (p).
1. Sự lai hóa
Sự lai hóa
obitan nguyên tử là sự tổ hợp một số obitan nguyên tử trong một nguyên tử để
được các obitan lai hóa giống nhau, có số lượng bằng tổng số obitan tham gia
lai hóa, nhưng định hướng khác nhau trong không gian.
2. Các kiểu lai hóa thường gặp
a. Lai hóa sp : Là sự tổ hợp 1 obitan s với 1 obitan p tạo thành 2 obitan lai hóa sp nằm thẳng hàng với nhau, hướng về hai phía, góc hợp bởi hai obitan lai hóa là 180o.
b. Lai hóa sp2 : Là sự tổ hợp của 1 obitan s với 2 obitan p của một nguyên tử tham gia liên kết tạo thành 3 obitan lai hóa sp2 nằm trong một mặt phẳng, định hướng từ tâm đến các đỉnh của tam giác đều, góc tạo bởi hai obitan lai hóa là 120o.
c. Lai hóa sp3 : Là sự tổ hợp của 1 obitan s với 3 obitan p của một nguyên tử tham gia liên kết tạo thành 4 obitan lai hóa sp3 định hướng từ tâm đến các 4 đỉnh của tứ diện đều, góc tạo bởi hai obitan lai hóa là 109o28’.
III. Sự tạo thành
liên kết cộng hóa trị
1. Liên kết đơn
Được hình thành do
sự xen phủ trục của các obitan (liên kết s). Các liên kết s thường rất bền vững.
Ví dụ : H–Cl ; H–O–H
2. Liên kết đôi
Bao gồm 1 liên kết s
hình thành do sự xen phủ trục và 1 liên kết 
hình thành do sự xen
phủ bên của các obitan p. Liên kết thường kém bền.
Ví dụ : O=O ; CH2=CH2 ; O=C=O
3. Liên kết ba
Bao gồm 1 liên kết s
hình thành do sự xen phủ trục và 2 liên kết hình thành do sự xen
phủ bên của các obitan p.
Thí dụ :
IV. Liên kết kim
loại
Liên kết kim loại là liên kết được hình
thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do dự tham gia của
các electron tự do.
Các mạng tinh thể kim loại thường gặp :
Lập phương tâm khối, lập phương tâm diện, lục phương.
Các kim loại dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, có
tính dẻo, có ánh kim là do cấu tạo tinh thể kim loại quy định.
V. Liên kết hiđro
liên phân tử
Liên kết hiđro liên phân tử là liên kết được hình thành do lực hút tĩnh
điện yếu giữa nguyên tử hiđro mang một phần điện dương của phân tử này với
nguyên tử mang một phần điện âm của phân tử khác. Nguyên tử mang điện âm thường
có độ âm điện lớn (N, O, F). Liên kết hiđro được biểu diễn bằng dấu “…”
Các chất
có thể tạo liên kết hiđro liên phân tử khi trong phân tử có các mối liên kết
như : N – H ; O – H ; F – H. Ví dụ các phân tử C2H5OH, CH3COOH,
NH3, HF, H2O...
Ví dụ : Sự tạo thành liên kết hiđro giữa các phân tử H2O
● Các
chất mà giữa các phân tử có liên kết hiđro thường có nhiệt độ sôi cao, tan tốt
trong nước.
VI. Tinh thể ion,
tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử và tinh thể kim loại
|
|
Tinh thể ion |
Tinh thể nguyên tử |
Tinh thể phân tử |
Tinh thể kim loại |
|
Khái niệm |
Tinh thể
ion được hình thành từ những ion mang điện tích trái dấu, đó là các cation và
các anion |
Tinh thể
nguyên tử được hình thành từ những nguyên tử |
Tinh thể
phân tử được hình thành từ các phân tử |
Tinh thể
kim loại được hình thành từ những nguyên tử, ion kim loại và các electron tự
do |
|
Lực liên kết |
Lực liên
kết có bản chất tĩnh điện |
Lực liên
kết có bản chất cộng hóa trị |
Lực liên
kết là lực tương tác phân tử |
Lực liên
kết có bản chất tĩnh điện |
|
Đặc tính |
Tinh thể
ion bền Khó nóng
chảy Khó bay
hơi |
Nhiệt độ
nóng chảy và nhiệt độ sôi cao |
Ít bền Độ cứng
nhỏ Nhiệt độ
nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp |
Ánh kim,
dẫn nhiệt, dẫn điện và có tính dẻo |
VII. Hóa trị và số
oxi hóa
1. Hóa trị
- Trong các hợp chất ion : Hóa trị (còn
gọi là điện hóa trị) chính bằng điện tích của ion đó.
- Trong hợp chất cộng hóa trị : Hóa trị
(cộng hóa trị) chính bằng số liên kết của nguyên tử nguyên tố đó tạo ra được
với các nguyên tử khác.
2. Số oxi hóa
Số oxi hóa của một nguyên tố trong hợp
chất là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử nếu giả định liên
kết trong phân tử là liên kết ion.
Xác định số oxi hóa của các nguyên tử
trong phân tử theo nguyên tắc :
+ Số oxi hóa của các đơn chất bằng
không.
+ Trong hầu hết các hợp chất, số oxi
hóa của hiđro là +1, của oxi là –2.
+ Số oxi hóa của các ion bằng điện tích của ion đó.
+ Tổng số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử bằng không
B. HỆ THỐNG BÀI TẬP
Câu 1: Chỉ ra nội dung sai khi nói về ion :
A. Ion là phần tử mang điện.
B. Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion.
C. Ion có thể chia thành ion đơn nguyên
tử và ion đa nguyên tử.
D. Ion được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron.
Câu 2: Hoàn thành nội
dung sau : “Bán kính nguyên tử...(1)... bán kính cation tương ứng và ... (2)...
bán kính anion tương ứng”.
A. (1) : nhỏ hơn, (2) : lớn hơn. B. (1) : lớn hơn, (2) : nhỏ hơn.
C. (1) : lớn hơn, (2) : bằng. D. (1) : nhỏ hơn, (2) : bằng.
Câu 3: Bản chất của liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa
A. 2 ion. B.
2 ion mang điện trái dấu.
C. các hạt
mang điện trái dấu. D. hạt nhân và các electron hóa trị.
Câu 4: Liên kết hóa
học giữa các ion được gọi là :
A. liên
kết anion – cation. B.
liên kết ion hóa.
C. liên kết tĩnh điện. D. liên kết ion.
Câu 5: Trong liên
kết giữa hai nguyên tử, nếu cặp electron chung chuyển hẳn về một nguyên tử, ta
sẽ có liên kết
A. cộng hoá trị có cực . B. cộng hoá trị không có cực.
C. ion. D. cho – nhận.
Câu 6: Để đánh giá
loại liên kết trong phân tử hợp chất tạo bởi kim loại và phi kim mà chưa chắc
chắn là liên kết ion, người ta có thể dựa vào hiệu độ âm điện. Khi hiệu độ âm
điện của hai nguyên tử tham gia liên kết ³ 1,7 thì đó là liên kết
A. ion. B. cộng hoá trị không cực.
C. cộng hoá trị có cực. D. kim loại.
Câu 7: Điện tích
quy ước của các nguyên tử trong phân tử, nếu coi phân tử có liên kết ion được
gọi là :
A. điện tích nguyên tử. B. số oxi hóa.
C. điện tích ion. D. cation hay anion.
Câu 8: Liên kết ion tạo thành giữa hai nguyên tử
A. kim loại điển hình. B.
phi kim điển hình.
C. kim loại và phi kim. D. kim loại điển hình và
phi kim điển hình.
Câu 9: Liên kết hóa học trong phân tử KCl là :
A.
Liên kết hiđro. B.
Liên kết ion.
C.
Liên kết cộng hóa trị không cực. D.
Liên kết cộng hóa trị có cực.
Tài liệu được chia sẻ miễn phí tại: https://www.dvtuan.com/
Câu 10: Điện hóa trị của Mg và Cl trong MgCl2 theo thứ tự là :
A. 2 và 1. B. 2+ và 1–. C. +2 và –1. D. 2+ và 2–
Câu 11: Nhóm hợp chất nào sau đây đều là hợp chất ion ?
A. H2S, Na2O. B. CH4, CO2. C. CaO, NaCl. D. SO2, KCl.
Câu
12: Cho độ âm điện
: Be (1,5), Al (1,5), Mg (1,2), Cl (3,0), N (3,0), H (2,1), S (2,5), O (3,5).
Chất nào sau đây có liên kết ion ?
A. H2S,
NH3. B. BeCl2, BeS. C.
MgO, Al2O3. D. MgCl2, AlCl3.
Câu 13: Cho các chất : HF, NaCl, CH4, Al2O3,
K2S, MgCl2. Số chất có liên kết ion là (Độ âm điện của K:
0,82; Al: 1,61; S: 2,58; Cl: 3,16 và O: 3,44; Mg: 1,31; H: 2,20; C: 2,55; F: 4,0)
:
A.
3. B.
2.
C. 1. D. 4.
Câu 14: Cho các phân tử sau : LiCl, NaCl, KCl, RbCl, CsCl liên kết trong phân tử
mang nhiều tính ion nhất là :
A. CsCl. B.
LiCl và NaCl. C. KCl. D. RbCl.
Câu 15: Xét oxit của các nguyên tử thuộc chu kì 3, các oxit có liên kết ion là :
A. Na2O, MgO, Al2O3. B.
SiO2, P2O5, SO3.
C. SO3, Cl2O7, Cl2O. D. Al2O3, SiO2,
SO2.
Câu 16: Hợp chất trong
phân tử có liên kết ion là :
A. NH4Cl. B. HCl. C. NH3. D. H2O.
Câu
17: Nếu nguyên tử X có 3 electron hoá trị và nguyên tử Y có 6 electron
hoá trị, thì công thức của hợp chất ion đơn giản nhất tạo bởi X và Y là :
A. XY2. B. X2Y3. C. X2Y2. D. X3Y2.
Câu 18: Nguyên tử của
nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s2,
nguyên tử của nguyên tố Y có cấu
hình electron 1s22s22p5. Liên kết hoá học giữa
nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết
A. cho
nhận. B. kim
loại. C. cộng hoá trị. D. ion.
Câu 19: Có 2 nguyên tố X (Z = 19) ; Y (X =
17) hợp chất tạo bởi X và Y có công thức và kiểu liên kết là :
A. XY, liên kết
ion.
B. X2Y, liên kết ion.
C. XY, liên kết
cộng hóa trị có cực. D.
XY2, liên kết cộng hóa trị có cực.
Câu 20: Nguyên tử X có
20 proton, nguyên tử Y có 17 proton. Công thức hợp chất hình thành từ hai
nguyên tử này là :
A. X2Y với liên kết ion. B. X2Y với liên kết cộng hoá
trị.
C. XY2 với liên kết cộng hoá trị. D. XY2 với liên kết ion.
Câu 21: Z là một nguyên tố mà nguyên tử có chứa 12 proton, còn Y là một nguyên tố
mà nguyên tử có chứa 9 proton. Công thức của hợp chất hình thành giữa các nguyên tố này là :
A. Z2Y với liên kết cộng hoá
trị. B. ZY2 với liên kết ion.
C. ZY với liên kết cho nhận. D. Z2Y3 với liên kết cộng hoá trị.
Câu 22: Hợp chất M tạo bởi hai nguyên tố X và Y trong đó X, Y có số oxi hóa cao
nhất trong các oxit là +nO, +mO và có số oxi hóa âm trong
các hợp chất với hiđro là –nH, –mH
và thoả mãn điều kiện : 
= 
; 
= 
. Biết X
có số oxi hoá cao nhất trong M, công thức phân tử của M là công thức nào sau
đây ?
A. XY2. B. X2Y. C.
XY. D. X2Y3.
Câu 23: Hầu hết các hợp chất ion
A. có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
B. dễ hòa tan trong các dung môi hữu cơ.
C. ở trạng thái nóng chảy không dẫn điện.
D. tan trong nước thành dung dịch không điện li.
Câu 24: Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa 2 nguyên tử
A. phi kim, được tạo thành do sự góp chung electron.
B. khác nhau, được tạo thành do sự góp chung electron.
C. được tạo thành do sự góp chung một hay nhiều electron.
D. được tạo thành từ sự cho nhận electron giữa chúng.
Câu 25: Hợp chất có liên kết cộng hoá trị được gọi là :
A. Hợp chất phức tạp. B. Hợp chất cộng hóa trị.
C. Hợp chất không điện li. D.
Hợp chất trung hoà điện.
Câu
26: Tuỳ thuộc vào số cặp electron dùng chung tham gia tạo thành
liên kết cộng hóa trị giữa 2 nguyên tử mà liên kết được gọi là :
A.
liên kết phân cực, liên kết lưỡng cực, liên kết ba cực.
B.
liên kết đơn giản, liên kết phức tạp.
C.
liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba.
D.
liên kết xích ma, liên kết pi, liên kết đen ta.
Câu
27: Độ âm điện của nitơ bằng 3,04 ; của clo là 3,16 khác nhau
không đáng kể nhưng ở điều kiện thường khả năng phản ứng của N2 kém
hơn Cl2 là do
A.
Cl2 là halogen nên có hoạt tính hóa học mạnh.
B.
điện tích hạt nhân của N nhỏ hơn của Cl.
C.
N2 có liên kết ba còn Cl2 có liên kết đơn.
D.
trên trái đất hàm lượng nitơ nhiều hơn clo.
Câu
28: Cộng hóa trị
của Cl và O trong Cl2O7, theo thứ tự là :
A. 7 và 2. B. 2 và 7. C. 4
và 1. D. 1 và 2.
Câu 29: Cộng hóa trị của N trong phân tử HNO3 và NH4+
(theo thứ tự) là :
A. 5 và 4. B. 4 và 4. C. 3
và 4. D. 4 và 3
Câu 30: Cộng hoá trị của C và N trong CH4 và NH3 lần lượt là
:
A.
2 ; 4. B. 4 ;
3. C. 3 ; 3. D. 1 ; 4.
Câu 31: Cộng hoá trị của O và N2 trong H2O và N2
lần lượt là :
A.
2 ; 3. B. 4 ;
2. C. 3 ; 2. D. 1 ; 3.
Câu 32: Cộng hóa trị
của nitơ trong các chất: N2, NH3, N2H4,
NH4Cl, NaNO3 tương ứng là :
A. 0, –3, –2, –3, +5. B. 0, 3, 2, 3, 5.
C. 2, 3, 0, 4, 5. D. 3, 3, 3, 4, 4.
Câu 33: Cộng hoá trị lớn nhất của một nguyên tố có cấu hình electron ngoài cùng 3s23p4
là :
A. 2. B. 3. C. 4. D. 6.
Câu 34: Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành giữa hai nguyên tử
A. phi kim khác nhau. B. cùng một phi kim điển hình.
C. phi kim mạnh và kim loại mạnh. D. kim loại và kim loại.
Câu 35: Chọn hợp chất có liên kết cộng hóa trị :
A. NaCl, CaO. B. HCl, CO2. C. KCl, Al2O3. D. MgCl2,
Na2O.
Câu 36: Loại liên kết trong phân tử khí hiđroclorua là liên kết :
A. cho – nhận. B. cộng hóa trị có cực.
C. cộng hóa trị không cực. D. ion
Câu
37: Cho các oxit : Na2O, MgO, Al2O3,
SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7.
Dãy các hợp chất trong phân tử chỉ gồm liên kết cộng hoá trị là :
A.
SiO2, P2O5, SO3,
Cl2O7.
B.
SiO2, P2O5, Cl2O7,
Al2O3.
C. Na2O, SiO2,
MgO, SO3. D.
SiO2, P2O5, SO3, Al2O3.
Câu
38: Cho các phân tử N2, HCl, NaCl, MgO. Các phân tử
đều có liên kết cộng hóa trị là :
A.
N2 và HCl. B. HCl và MgO. C. N2
và NaCl. D. NaCl và MgO.
Câu
39: Trong các chất sau đây, chất nào có liên kết cộng hoá trị ?
(1) H2S ; (2) SO2
; (3)
NaCl ; (4) CaO ; (5) NH3 ;
(6) HBr ;
(7) H2SO4 ;
(8) CO2 ; (9)
K2S
A.
(1), (2), (3), (4), (8), (9). B. (1), (4), (5), (7), (8), (9).
C. (1), (2), (5), (6), (7), (8). D. (3), (5), (6),
(7), (8), (9).
Câu
40: Cho các hợp chất sau : MgCl2, Na2O,
NCl3, HCl, KCl. Hợp chất nào sau có liên kết cộng hoá trị ?
A.
MgCl2 và Na2O. B. Na2O và NCl3. C.
NCl3 và HCl. D. HCl và KCl.
Câu 41: Trong phân tử sẽ có liên kết cộng hoá trị không phân cực nếu cặp
electron chung
A. ở giữa hai nguyên tử. B. lệch về một phía của một nguyên tử.
C. chuyển hẳn về một nguyên tử. D. nhường hẳn về một nguyên tử.
Câu 42: Dãy phân tử nào cho dưới đây đều có liên kết cộng hoá
trị không phân cực ?
A.
N2, CO2, Cl2, H2. B.
N2, Cl2, H2, HCl.
C. N2, HI, Cl2, CH4. D.
Cl2, O2, N2, F2.
Câu
43: Phân tử nào có
liên kết cộng hóa trị không cực ?
A. HCl. B. Cl2. C. NH3. D. H2O.
Câu 44: Trong phân tử
nitơ, các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết :
A. cộng
hóa trị không có cực. B.
ion yếu.
C. ion mạnh. D. cộng hóa trị phân cực.
Câu 45: Cho biết độ âm điện của O (3,44); Cl (3,16). Liên kết trong phân tử Cl2O7
; Cl2 ; O2 là liên kết :
A.
Ion.
B. Vừa liên kết ion, vừa liên kết cộng hoá trị.
C.
Cộng hoá trị phân cực.
D. Cộng hoá trị không cực.
Câu 46: Các chất mà phân tử không phân cực
là :
A.
HBr, CO2, CH4. B. Cl2, CO2, C2H2.
C.
NH3, Br2, C2H4. D. HCl, C2H2, Br2.
Câu
47: Hoàn
thành nội dung sau : “Nói chung, các chất chỉ có …………….. không dẫn điện ở mọi trạng thái”.
A. liên kết cộng hoá trị. B. liên kết cộng hoá trị có cực.
C. liên kết cộng hoá trị không có cực. D.
liên kết ion.
Câu 48: Trong phân
tử sẽ có liên kết cộng hoá trị phân cực nếu cặp electron chung
A. ở giữa hai nguyên tử. B. lệch về một phía của một nguyên tử.
C. chuyển hẳn về một nguyên tử. D. nhường hẳn về một nguyên tử.
Câu 49: Sự phân bố
không đều mật độ electron trong phân tử dẫn đến phân tử bị
A. kéo dãn. B. phân
cực. C. rút ngắn. D. mang điện.
Câu 50: Liên kết trong
phân tử NH3 là liên kết
A. cộng hóa trị phân cực. B. cộng hóa trị không phân cực.
C.
cho – nhận. D. ion.
Câu
51: Các chất trong dãy nào sau đây chỉ có liên kết cộng hoá trị
phân cực ?
A.
HCl, KCl, HNO3, NO. B.
NH3, KHSO4, SO2, SO3.
C.
N2, H2S, H2SO4,
CO2.
D.CH4, C2H2, H3PO4, NO2.
Câu 52:
Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực là :
A. HCl, O3, H2S. B. H2O, HF, H2S.
C. O2,
H2O, NH3. D. HF, Cl2, H2O.
Câu
53: Liên kết nào
phân cực nhất ?
A. H2O. B. NH3. C. NCl3. D. CO2.
Câu
54: Cho phân tử các chất sau : Cl2O, F2O,
ClF, NCl3, NF3, NO. Trong những phân tử trên, phân tử có
liên kết ít phân cực nhất, có liên kết phân cực nhất lần lượt là :
A.
NCl3 và Cl2O. B.
ClF và NO. C. NCl3 và NF3. D.
NCl3 và F2O.
Câu
55: Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng của các nguyên tố là ns2np5.
Liên kết của các nguyên tố này với nguyên tố hiđro thuộc loại liên kết nào sau
đây ?
A. Liên kết cộng hoá trị không cực. B. Liên kết cộng hoá trị có cực.
C. Liên kết ion. D.
Liên kết tinh thể.
Câu
56: Anion X2- có cấu hình electron phân lớp ngoài
cùng là 3p6. Bản chất liên kết giữa X với hiđro là :
A.
cộng hóa trị phân cực. B. cộng hóa trị không phân cực.
C.
cho – nhận. D. ion.
Câu
57: X, Y, Z là những nguyên tố có số điện tích hạt nhân là 9,
19, 16. Nếu các cặp X và Y ; Y và Z ; X và Z tạo thành liên kết hoá học thì các
cặp nào sau đây có thể là liên kết cộng hoá trị có cực :
A. Cặp X và Y, cặp Y và Z. B. Cặp Y và Z, cặp X và Z.
C. Cặp X và Y, cặp X và Z. D. Cả 3 cặp.
Câu 58: Kết luận nào
sau đây sai ?
A. Liên kết trong phân tử NH3,
H2O, H2S là liên kết cộng hóa trị có cực.
B. Liên kết trong phân tử BaF2
và CsCl là liên kết ion.
C. Liên kết trong phân tử CaS và AlCl3
là liên kết ion vì được hình thành giữa kim loại và phi kim.
D. Liên kết trong phân tử Cl2,
H2, O2, N2 là liên kết cộng hóa trị không cực.
Câu 59: Trong phân
tử nào sau đây chỉ tồn tại liên kết đơn : N2, O2, F2,
CO2 ?
A.
N2. B.
O2. C.
F2. D.
CO2.
Câu 60: Cho các phân tử : H2, CO2, Cl2, N2,
I2, C2H4, C2H2. Bao
nhiêu phân tử có liên kết ba trong phân tử ?
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 61: Theo qui tắc bát tử thì công thức cấu tạo của phân tử SO2 là
:
A.
O – S – O. B. O = S O. C. O = S = O. D. O 
S O.
Câu
62: Công thức cấu tạo đúng của CO2 là :
A. O = C = O. B. O = C O. C. O = C O. D. O – C = O.
Câu 63: Trong phân tử C2H4
có bao nhiêu liên kết s và liên kết
p ?
A. 3 liên kết s
và 3 liên kết p. B. 3 liên kết svà
2 liên kết p.
C. 4 liên kết s
và 1 liên kết p. D. 5 liên kết s
và 1 liên kết p.
Câu
64: Liên kết trong phân tử nào sau đây hình thành do sự xen phủ
của các obitan s
A.
HCl. B. H2O. C. Cl2. D. H2.
Câu
65: Liên kết hoá học trong phân tử Cl2 được hình
thành :
A. Sự xen phủ trục của 2
orbital s.
B. Sự xen phủ bên của 2
orbital p chứa electron độc
thân.
C. sự cho - nhận electron
giữa 2 nguyên tử clo.
D. Nhờ sự xen phủ trục của 2
orbitan p chứa electron độc thân.
Câu
66: M thuộc nhóm IIA, X thuộc nhóm VIA. Trong oxit cao nhất M
chiếm 71,43% khối lượng, còn X chiếm 40% khối lượng. Liên kết giữa X và M trong
hợp chất thuộc loại liên kết nào sau đây ?
A.
Liên kết ion. B. Liên kết cộng hoá trị.
C. Liên
kết cho nhận D. Liên kết ion, liên kết cộng hoá trị.
Câu
67: Một phân tử 
có tổng các hạt proton, electron, notron bằng
196. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60, số hạt
mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y trong phân tử là 76.
a.
XY3 là công thức nào sau đây ?
A. SO3. B. AlCl3. C. BF3. D. NH3.
b. Liên kết giữa X và Y trong phân tử thuộc loại liên kết nào ?
A. Liên kết cộng hóa trị phân cực. B. Liên kết cộng hóa trị không phân
cực.
C. Liên kết ion. D.
Liên kết cho – nhận.
Câu 68: X, Y là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm A, ở hai chu kỳ liên tiếp. Cho
biết tổng số electron trong anion 
là 42.
a. Xác định hai nguyên tố X, Y và trong số
các phương án sau :
A. Be, Mg và MgBe3. B. S, O và SO32-.
C. C, O và CO32-. D. Si, O và SiO32-.
b. Liên kết giữa X và Y trong ion thuộc loại liên kết nào ?
A. Liên kết cộng hóa trị phân cực. B. Liên kết cộng hóa trị không phân
cực.
C. Liên kết ion. D.
Liên kết cho - nhận.
Câu 69: Đa số các hợp chất cộng hóa trị có đặc điểm là :
Tài liệu được chia sẻ miễn phí tại: https://www.dvtuan.com/
A. có thể hòa tan trong dung môi hữu cơ.
B. nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.
C. có khả năng dẫn điện khi ở thể lỏng hoặc nóng chảy.
D. khi hòa tan trong nước thành dung dịch điện li.
Câu 70: Nếu liên kết cộng hóa trị được hình thành do 2 electron của một nguyên tử
và 1 obitan trống của nguyên tử khác thì liên kết đó được gọi là :
A. liên kết cộng hóa trị có cực. B. liên kết cho – nhận
.
C. liên kết tự do – phụ thuộc. D. liên kết pi.
Câu 71: Nhóm hợp chất nào sau đây có liên kết cho – nhận ?
A. NaCl, CO2. B. HCl, MgCl2. C.
H2S, HCl. D. NH4NO3, HNO3.
Câu 72: Cho phân tử các chất sau : AgCl, N2, HBr, NH3, H2O2,
NH4NO2. Trong các phân tử trên, phân tử nào có liên kết
cho – nhận :
A.
NH4NO2 và NH3. B. NH4NO2 và H2O2.
C.
NH4NO2. D. Tất cả đều sai.
Câu
73: Cặp chất nào sau đây mỗi chất trong cặp chứa cả 3 loại liên
kết (ion, cộng hoá trị, cho – nhận) :
A.
NaCl và H2O. B. K2SO4 và Al2O3.
C.
NH4Cl và KNO3. D. Na2SO4 và
Ba(OH)2.
Câu
74: Chọn câu sai : Liên kết cho – nhận
A. là trường hợp đặc biệt của liên kết cộng hóa trị.
B. với cặp electron chung chỉ do một nguyên tử đóng góp.
C. biểu diễn bằng mũi tên từ nguyên tử cho đến nguyên tử nhận.
D. tạo thành giữa nguyên tử kim loại mạnh và phi kim mạnh.
Câu 75: Chọn câu sai :
A. Điện hóa trị có trong hợp chất ion.
B. Điện hóa trị bằng số cặp electron dùng chung.
C. Cộng hóa trị có trong hợp chất cộng hóa trị.
D. Cộng hóa trị bằng số cặp electron dùng chung.
Câu 76: Sự tương tác
giữa nguyên tử hiđro của một phân tử này với một nguyên tố có độ âm điện lớn
(N, O, F) của phân tử khác dẫn đến tạo thành
A. liên kết hiđro giữa các phân tử. B. liên kết cho – nhận.
C.
liên kết cộng hóa trị phân cực. D. liên kết ion.
Câu
77: Liên kết cộng hóa trị tồn tại do
A. các
đám mây electron. B.
các electron hoá trị.
C.
các cặp electron dùng chung. D. lực hút tĩnh điện yếu giữa các
nguyên tử.
Câu
78: Nhiệt độ sôi
của H2O cao hơn so với H2S là do :
A. Phân tử khối của H2O nhỏ hơn.
B. Độ dài liên kết trong H2O ngắn hơn trong H2S.
C. Giữa các phân tử nước có liên kết hiđro.
D. Sự phân cực liên kết trong H2O lớn hơn.
Câu 79: Nước có nhiệt
độ sôi cao hơn các chất khác có công thức H2X (X là phi kim) là do
A.
trong nước tồn tại ion H3O+. B.
phân tử nước có liên kết cộng hóa trị.
C.
oxi có độ âm điện lớn hơn X. D. trong nước có liên kết hiđro.
Câu
80: So với N2,
khí NH3 tan được nhiều trong nước hơn vì :
A. NH3 có liên kết cộng hóa trị phân cực. B. NH3 tạo
được liên kết hiđro với nước.
C. NH3 có phản ứng một phần với nước. D. trong phân tử NH3
chỉ có liên kết đơn.
Câu 81: Chất nào sau đây có liên kết hiđro giữa các phân tử ?
A. H2O, HF. B. H2S , HCl. C. SiH4, CH4. D. PH3, NH3.
Câu 82: Liên kết kim
loại được đặc trưng bởi
A. sự tồn tại mạng lưới tinh thể kim
loại. B. tính dẫn điện.
C.
các electron chuyển động tự do. D. ánh kim.
Câu
83: Giống nhau giữa
liên kết ion và liên kết kim loại là :
A. Đều được tạo thành do sức hút tĩnh điện.
B. Đều có sự cho và nhận các electron hóa trị.
C. Đều có sự góp chung các electron hóa trị.
D. Đều tạo thành các chất có nhiệt độ nóng chảy cao.
Câu 84: Giống nhau giữa liên kết cộng hóa trị và liên kết kim loại là :
A. Đều có những cặp electron dùng chung.
B. Đều tạo thành từ những electron chung giữa các nguyên tử.
C. Đều là những liên kết tương đối kém bền.
D. Đều tạo thành các chất có nhiệt độ nóng chảy thấp.
Câu 85: Liên kết cộng
hóa trị khác liên kết ion do đặc tính
A. không định hướng và không bão hoà. B.
bão hoà và không định hướng.
C. định hướng và không bão hoà. D. định hướng và bão hoà.
Câu 86: Số lượng các kiểu tinh thể điển hình là :
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
Câu 87: Chọn chất có dạng tinh thể ion :
A. muối ăn. B. than chì. C. nước
đá. D. iot.
Câu 88: Ở các nút
mạng của tinh thể natri clorua là :
A. phân tử NaCl. B. các ion Na+, Cl–.
C. các nguyên
tử Na, Cl. D. các nguyên tử và phân tử Na, Cl2.
Câu 89: Trong mạng
tinh thể NaCl, các ion Na+ và Cl– được phân bố luân phiên
đều đặn trên các đỉnh của các
A. hình lập phương. B. hình tứ diện đều.
C. hình chóp tam giác. D. hình lăng trụ lục giác đều.
Câu 90: Trong tinh
thể NaCl, xung quanh mỗi ion có bao nhiêu ion ngược dấu gần nhất ?
A. 1. B. 4. C. 6. D. 8.
Câu 91: Chỉ ra nội
dung sai khi nói về tính
chất chung của hợp chất ion :
A. Khó nóng chảy, khó bay hơi.
B. Tồn tại dạng tinh thể, tan nhiều trong nước.
C. Trong tinh thể chứa các ion nên dẫn
được điện.
D. Các hợp chất ion đều khá rắn.
Câu 92: Hoàn thành
nội dung sau : “Các ……….... thường tan nhiều trong nước. Khi nóng chảy và khi
hoà tan trong nước, chúng dẫn điện, còn ở trạng thái rắn thì không dẫn điện”.
A. hợp chất vô cơ. B.
hợp chất hữu cơ. C. hợp chất ion. D. hợp chất cộng hoá trị.
Câu 93: Chất có
mạng lưới tinh thể nguyên tử có đặc tính
A. độ rắn không lớn và nhiệt độ nóng
chảy cao.
B. độ rắn lớn và nhiệt độ nóng chảy
thấp.
C. độ rắn lớn và nhiệt độ nóng chảy
cao.
D. độ rắn không lớn và nhiệt độ nóng
chảy thấp.
Câu 94: Chọn câu sai :
A. Kim cương thuộc loại tinh thể nguyên tử.
B. Trong tinh thể nguyên tử, các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết
cộng hóa trị.
C. Liên kết trong tinh thể nguyên tử rất bền.
D. Tinh thể nguyên tử có nhiệt độ nóng chảy và sôi thấp.
Câu 95: Cho tinh thể
các chất sau: iot (1), kim cương (2), nước đá (3), muối ăn (4), silic (5). Tinh
thể nguyên tử là các tinh thể :
A. (1), (2), (5). B.
(1), (3), (4). C. (2), (5). D. (3),
4).
Câu 96: Chọn chất có tinh thể phân tử :
A. iot, nước đá, kali clorua. B. iot, naphtalen, kim cương.
C. nước đá, naphtalen, iot. D. than chì, kim cương, silic.
Câu 97: Chỉ ra nội
dung sai : Trong tinh
thể phân tử, các phân tử
A. tồn tại như những đơn vị độc lập.
B. được sắp xếp một cách đều đặn trong không gian.
C. nằm ở các nút mạng của tinh thể.
D. liên kết với nhau bằng lực tương tác mạnh.
Câu 98: Tính chất chung của tinh thể phân tử là :
A.
Bền vững,
khó bay hơi, khó nóng chảy.
B.
Rất cứng,
nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi khá cao
C. Mềm, dễ nóng chảy, dễ bay hơi.
D.
Dẻo, dẫn
điện, dẫn nhiệt, có ánh kim.
Câu 99: Phát
biểu nào sau đây là đúng ?
A. Ở thể rắn, NaCl tồn tại dưới dạng
tinh thể phân tử.
B. Photpho trắng có cấu trúc tinh thể
nguyên tử.
C.
Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử.
D.
Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử.
Câu 100: Trong tinh
thể nước đá, ở các nút của mạng tinh thể là :
A. Nguyên tử hiđro và oxi. B. Phân tử nước.
C. Các ion H+ và O2–. D. Các ion H+ và OH–.
Câu 101: Nguyên tử C trong hợp chất CH4
có kiểu lai hóa :
A. sp3. B. sp2. C. sp. D.
không lai hóa.
Câu 102: Nguyên tử O trong hợp chất H2O có kiểu lai hóa :
A. sp2. B. sp3. C. sp. D.
không lai hóa.
Câu 103: Các nguyên tử P, N trong hợp chất PH3, NH3
có kiểu lai hóa :
A. sp3. B. sp2. C. sp. D. không lai hóa.
Câu 104: Nguyên tử C trong hợp chất C2H2 có kiểu lai hóa :
A. sp3. B. sp2. C. sp. D. không lai hóa.
Câu 105: Nguyên tử C trong hợp chất C2H4
có kiểu lai hóa :
A. sp3. B. sp2. C. sp. D. không lai hóa.
Câu 106: Chỉ ra nội
dung sai khi xét phân tử
CO2 :
A. Phân tử có cấu tạo góc.
B. Liên kết
giữa nguyên tử oxi và cacbon là phân cực.
C. Phân tử CO2 không phân
cực.
D. Trong phân tử có hai liên kết đôi.
Câu 107: Nguyên tử B trong hợp chất BF3
có kiểu lai hóa :
A. sp3. B. sp2. C. sp.
D. không lai hóa.
Câu 108: Nguyên tử Be trong hợp chất BeH2 có kiểu lai hóa :
A. sp3. B. sp2. C. sp. D. không lai hóa.
Câu 109: Nguyên tử C trong tinh thể kim cương có kiểu lai hóa :
A. sp3. B. sp2. C. sp.
D. không lai hóa.
Câu 110: Cho các phân tử sau : C2H2 (1) ; BF3 (2) ;
BeCl2 (3) ; C2H4 (4) ; CH4 (5) ;
Cl2 (6) ; H2 (7) ; H2O (8) ; NH3 (9)
; HCl (10). Trong các phân tử trên, sự hình thành liên kết trong các phân tử
nhờ :
a. Sự lai hoá sp các AO hoá trị là :
A. (1), (3), (6). B. (1), (2), (3), (5).
C. (1), (3), (4), (7). D. (1), (3).
b. Sự lai hoá sp2 các AO hoá trị là :
A.
(2), (4). B. (2), (6). C. (2),
(3), (4). D. A, B, C sai.
c.
Sự lai hoá sp3 các AO hoá trị là :
A.
(5), (6), (8), (10). B. (5), (8), (9).
C.
(3), (5), (8), (9). D. (5), (6), (8), (9).
Câu
111: Trong mạng tinh thể kim cương, góc liên kết tạo bởi các
nguyên tử cacbon là :
A.
90o. B. 120o. C. 104o30’. D. 109o28’.
Câu 112: Phân tử H2O có góc liên
kết HOH là 104,5o do nguyên tử oxi ở trạng thái
A. lai hoá sp. B. lai hoá sp2. C. lai hoá sp3. D. không lai hoá.
Câu 113: Hình dạng của
phân tử CH4, H2O, BF3 và BeH2 tương
ứng là :
A. Tứ diện, gấp khúc, tam giác, thẳng. B.
Tứ diện, tam giác, gấp khúc, thẳng.
C. Tứ diện, thẳng, gấp khúc, tam giác. D. Tứ diện, thẳng, tam giác, gấp khúc.
Câu 114: Hình dạng của các phân tử metan, boflorua, nước, berihiđrua, amoniac tương
ứng là :
A. tứ diện, tam giác, thẳng, gấp khúc, chóp.
B. tứ diện, gấp khúc, tam giác, thẳng, chóp.
C. tam giác, gấp khúc, thẳng, chóp tứ diện.
D. tứ diện, tam giác, gấp khúc, thẳng, chóp.
|
1B |
2B |
3B |
4A |
5C |
6A |
7B |
8D |
9B |
10B |
|
11C |
12C |
13D |
14A |
15A |
16A |
17B |
18D |
19A |
20D |
|
21B |
22A |
23A |
24C |
25B |
26C |
27C |
28A |
29B |
30B |
|
31A |
32D |
33D |
34A |
35B |
36B |
37A |
38A |
39C |
40C |
|
41A |
42D |
43B |
44A |
45D |
46B |
47C |
48B |
49B |
50A |
|
51D |
52B |
53A |
54C |
55B |
56A |
57B |
58C |
59C |
60B |
|
61B |
62A |
63D |
64D |
65D |
66B |
67BA |
68BA |
69A |
70B |
|
71D |
72C |
73C |
74D |
75B |
76A |
77D |
78C |
79D |
80B |
|
81A |
82C |
83A |
84B |
85D |
86C |
87A |
88B |
89A |
90C |
|
91C |
92C |
93C |
94D |
95C |
96C |
97D |
98C |
99D |
100B |
|
101A |
102B |
103A |
104C |
105B |
106A |
107B |
108C |
109A |
110DAB |
|
111D |
112C |
113A |
114D |
|
|||||
8.
Những thông tin cần được bảo mật (nếu có):
Không
9.
Các điều kiện cần thiết để áp dụng sáng kiến:
Giáo
viên căn cứ vào chuẩn kiến thức kĩ năng, vào trình độ của học sinh và phương
pháp dạy học cụ thể để lựa chọn các bài tập phù hợp.
10.
Đánh giá lợi ích thu được hoặc dự kiến có thể thu được do áp dụng sáng kiến
theo ý kiến của tác giả và theo ý kiến của tổ chức, cá nhân đã tham gia áp dụng
sáng kiến lần đầu, kể cả áp dụng thử (nếu có)
10.1. Đánh giá lợi
ích thu được hoặc dự kiến có thể thu được do áp dụng sáng kiến theo ý kiến của
tác giả:
Việc
áp dụng đề tài giúp tăng hứng thú học tập bộ môn và póp phần phát triển năng lực
nhận thức hóa học.
10.2.
Đánh giá lợi ích thu được hoặc dự kiến có thể thu được do áp dụng sáng kiến
theo ý kiến của tổ chức, cá nhân (nhóm Hóa tổ chuyên môn Hóa Sinh KTNN):
Việc
áp dụng đề tài giúp tăng hứng thú học tập bộ môn và póp phần phát triển năng lực
nhận thức hóa học.
11. Danh sách những tổ chức/cá nhân đã tham gia áp dụng thử hoặc áp dụng sáng kiến lần đầu (nếu có):
TÀI LIỆU THAM KHẢO
1. Sách giáo khoa hóa học 10
– Nâng cao - Nguyễn Xuân Trường – NXB Giáo dục.
2. Sách giáo khoa hóa học 10
– Cơ bản - Nguyễn Xuân Trường – NXB Giáo dục.
3. Sách bài tập hóa học 10 –
Nâng cao - Nguyễn Xuân Trường – NXB Giáo dục.
4. Sách bài tập hóa học 10 –
Cơ bản - Nguyễn Xuân Trường – NXB Giáo dục.
Tài liệu được chia sẻ miễn phí tại: https://www.dvtuan.com/